Question

【題目】海水可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得到精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的 溶液；③加過量的溶液；④加過量的溶液；⑤過濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發結晶。加過量的溶液的作用是__________，加適量的鹽酸的作用是__________。步驟Ⅴ所加的酸是______。

（2）某化學興趣小組的同學對我市制堿廠進行了調查。該廠利用的是侯氏制堿法，侯氏制堿法的關鍵步驟是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，______先析出。

①工廠用的鍋爐用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，酸洗時用稀鹽酸而不用稀硫酸的原因是__________。

②該廠某車間的廢液中，可能含有鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，做了如下實驗：

步驟一：取廢液少許測其；

步驟二：向一定質量的該廢液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，開始沒有沉淀，過一會兒，有沉淀產生。生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖2步驟二所示。

該廢液的組成是______（填序號）。

A 一定含有鹽酸、氯化鎂，一定沒有硫酸，可能含有氯化鈉

B 一定含有鹽酸、氯化鎂，一定沒有硫酸、碳酸鈉，可能含有氯化鈉

C 一定含有硫酸、氯化鎂，一定沒有鹽酸、碳酸鈉，可能含有氯化鈉

Answer 1

【答案】除去雜質氯化鈣和過量的氯化鋇 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 稀鹽酸 （或碳酸氫鈉） 碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在水垢表面阻礙反應進行 B

【解析】

（1）由粗鹽制精鹽，加過量的溶液既除去雜質氯化鈣，又除去過量的氯化鋇；加適量的鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故步驟Ⅴ所加的酸是稀鹽酸；

（2）的溶解度遠小于的溶解度，但是生成碳酸鈉的質量與氯化銨的質量比為84:53.5，故碳酸氫鈉先析出;

①碳酸鈣與硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在水垢表面而使反應停止，而鹽酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的氯化鈣，故用稀鹽酸而不用稀硫酸洗水垢；

②廢液的為3，小于7，廢液為酸性，碳酸鈉能與酸反應，廢液中一定沒有碳酸鈉。硫酸能和氫氧化鋇反應生成白色硫酸鋇沉淀，滴加氫氧化鋇溶液，開始無沉淀生成，說明無稀硫酸，一定有稀鹽酸，稀鹽酸完全反應后，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鈉是否存在。故選B。