Question

【題目】鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農業生產和國防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖 ：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O

請回答下列問題：

（1）反應①常將鉬礦石粉碎，目的是__________；MoO3中鉬元素的化合價為________。

（2）操作Ⅰ的名稱是_____；常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，化學方程式為__________，此反應_________復分解反應（填“是”或“不是”）。

（3）制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產品________噸？請寫出計算過程。注：粗產品雜質中不含鉬元素

Answer 1

【答案】提高轉化速率和轉化率 +6 過濾 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 不是 36

【解析】

（1）反應①常將鉬礦石粉碎，由于反應物接觸面積越大反應越快，轉化率越高，所以目的是提高轉化速率和轉化率；MoO3中氧元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零可得鉬元素的化合價為+6；

（2）操作Ⅰ得到固體和液體，所以是過濾；常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，是二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，對應的化學方程式為 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；此反應不屬于復分解反應；

（3）設制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產品的質量為x，

x=36t。