Question

【題目】某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%.李琳同學為了檢驗該產品，取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g。求：

（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是__________？

（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是__________（結果精確到0.01）？

（3）求反應后的溶液中溶質的質量分數__________（結果精確到0.1）？

Answer 1

【答案】20% 3.65% 5.4%

【解析】

解：設補鈣劑中含CaCO3的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數為w，生成CaCl2的質量為y，則：

x=5g w=3.65% y=5.55g

（1）補鈣劑中實際含鈣的質量分數=；

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為5.4%。