【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度/% | 過氧化氫溶液體積/mL | 溫度/℃ | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 20 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 20 | 2 | 10.76 |
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____________；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，則產生氧氣的總重量將_____________（選填“減小、不變或增大”）；
（3）寫出實驗②中反應的符號表達式：_____________。
【答案】過氧化氫溶液的濃度 溫度越高，化學反應速率越快 不變 H2O2
H2O+O2
【解析】
（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高，化學反應速率越快。故答案為：過氧化氫溶液的濃度；溫度越高，化學反應速率越快；
（2）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前后遵循質量守恒定律定律。故答案為：不變；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式H2O2H2O+O2；故答案為：H2O2H2O+O2。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】教材中“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化的化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學研究小組同學們的興趣。
（提出疑問）氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的能化劑?如果能,其效果加何?
實驗步驟 | 實驗現象 |
①分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象 | A試管中產生氣泡，帶火星的木條復燃；B試管中無明顯現象 |
②待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象 | 試管中均產生氣泡，帶火星的木條均復燃 |
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag | |
④分別量取_____過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象 |
（實驗結論）（1）A中產生的氣體是_____。
（2）實驗2、3證明:氧化鐵的質量和_____在反應前后均沒有發生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑。
（3）實驗4的步驟中應填寫_____。
（4）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學反應文字表達式_____。
（實驗評價）（5）設計實驗4的目的是_____。
（6）若實驗4觀察到D試管中產生氣泡的速率更快,由此可以得到的結論是_____。
（表達與交流）（7）小組同學在常溫下,將a、b、c三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液,在其他條件相同時,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液。繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖,請你回答：
①寫出兩條規律性結論：_____、_____。
②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示,請推測其中可能的原因_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的文字表達式，并注明反應的基本類型。
（1）木炭在空氣中燃燒_____（____）。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒_____（____）。
（3）實驗室用加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣_____（____）。
（4）用二氧化錳和過氧化氫的混合物制取氧氣_____（____）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答問題：
（1）寫出圖中標號儀器名稱：①_____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，應選用的裝置組合為_____（填字母，從裝置A--E中選擇），還缺少一種實驗用品，其作用為_____。寫出高錳酸鉀制氧氣的文字表達式_____。
（3）某興趣小組在實驗室用B裝置來制取氧氣，反應后要回收二氧化錳固體，應對反應后的混合物進行的實驗操作是_____、洗凈、干燥。
（4）用F裝置做硫在氧氣中的燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），則F裝置中NaOH溶液的作用是_____。為了完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL的NaOH溶液，讀數時量筒內液體的凹液面最低處應與乙圖中_____處（填“a”或“b”）刻度線保持水平。
（5）我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃，那么使帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個問題，某化學探究小組進行了如下探究：
Ⅰ.取5個大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內留有占集氣瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。
Ⅱ.分別用排水法向上述5個瓶中通入氧氣，小心把5個瓶內的水排完用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。
Ⅲ.分別將帶火星的木條伸入5個瓶中，現象如下：
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
現象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 |
根據實驗回答下列問題
①從觀察到的現象可知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積介于_____ 號瓶和_____號瓶之間。
②用排水法收集氧氣后，4號瓶中氧氣的體積分數約為_____。
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【題目】實驗室配制50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足量的硝酸鉀固體和水，請選用上述藥品設計三種配制方案，并填入下表：
配制方案（只要說明配制所需的各種藥品及用量即可） | |
方案一 |
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方案二 |
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方案三 |
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【題目】如圖為實驗室制取氣體裝置圖：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____；②_____．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需選用的發生裝置為_____（填序號，下同），收集裝置為_____；反應的化學方程式為_______
（3）實驗室用A裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為：_____，收集裝置為_____．檢驗二氧化碳的原理為_____（用化學方程式表示）．
（4）實驗室過氧化氫和二氧化錳制備氧氣中二氧化錳的作用是_____，寫出其反應的化學方程式_____．
（5）若用A裝置制取氣體，為了更好地控制反應的發生和停止，可將_____改為分液漏斗；若用E裝置收集氧氣，氣體應從_____（填a或b）端進入．
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【題目】水是生命之源！“珍惜水、節約水、愛護水”是每個公民應盡的義務和責任.
（1）用如圖1所示裝置進行電解水的實驗. a、 b兩玻璃管中收集到的氣體質量比為________反應的化學反應方程式為________，該實驗證明水是由________組成的；
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康，在生活中可用________區分硬水和軟水;
（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟，有關說法錯誤的是_________(填字母);
A 步驟①中可加入明礬作絮凝劑
B.X試劑可以是活性炭
C.步驟④的作用是消毒殺菌
D.凈化后的水為純凈物
（4）在水的凈化過程中常加入明礬，明礬的作用是________。
（5）②中操作規范的是________(填標號).
a用玻璃棒引流
b濾紙邊緣高出漏斗
c漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁
d將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁
e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（6）用加了洗滌劑的水能洗掉餐具上的油污，這是利用了洗滌劑________的作用。
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【題目】鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：
（1）列出低鈉鹽中，鈉和鉀兩種元素質量比的表達式_____。
（2）人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？_____（結果保留一位小數）
（3）每500g該品牌食鹽中共含氯元素的質量是多少？_____（結果精確到1g）
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【題目】自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：
（1）操作X的名稱是_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____；
（2）明礬[KAl（SO4）2·12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。其中氫氧化鋁的化學式為_____；
（3）生活中常用_____來檢驗水樣是硬水還是軟水；
（4）近幾年，常用環保高效的新型消毒劑ClxOy（相對分子質量67.5）進行消毒。該物質中，氯元素和氧元素的質量比為71:64，則該消毒劑的化學式為_____。
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