Question

實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（]）同學們選擇的固體藥品是

 

；
（2）請寫出題中發生反應的化學方程式

 

；
（3）請根據已知條件列出求解生成氯化鈣質量（X）的比例式

 

；
（4）試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗現象的特殊性對于實驗數據的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此寫出化學方程式即可；
（3）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可列出求解生成氯化鈣質量（X）的比例式；
（4）根據（3）的比例式，求出生成氯化鈣質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應有氣體生成，可以更好的收集數據；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設生成氯化鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
              x    15g+105.4g-111g-5g
∴質量

111

44

=

x

15g+105.4g-5g-111g

；
解之得：x=11g；
（4）

11g

111g

×100%=10%；
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）

111

44

=

x

15g+105.4g-5g-111g

（其它形式也可）；（4）10%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．