Question

實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為_________；

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？

（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8g；（2）71.25%；（3）70g

【解析】

試題分析：（1）分析表中數據，第一次加入25g氫氧化鈉溶液產生2.9g沉淀，總共加入75g氫氧化鈉溶液產生8.7g沉淀，故第二次加入25g氫氧化鈉溶液也產生2.9g沉淀，所以x的值為5.8g；

（2）[解] 設原固體混合物中MgCl₂的質量為x。

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

95               58

X               8.7g

95:58=X：8.7g

x=14.25g

原樣品中MgCl₂的質量分數為（14.25/20g ）×100% = 71.25%

答：原樣品中MgCl₂的質量分數為71.25%。

（3）設25g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質量為y

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

80      58

Y       2.9g

80:58=Y：2.9g

y=4g

NaOH的溶質質量分數為4g/25g ×100% = 16%

設需要加水的質量為Z

80g×30% = （80g + Z）× 16%

Z=70g

答：需要加水70g。

考點：根據化學方程式計算；溶液中溶質質量分數。

點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答；

溶液中溶質質量分數=。