Question

【題目】為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成，甲、乙、丙、丁四位同學分別取樣和稀硫酸反應(稀硫酸的密度為1．17g/cm3)，實驗數據記錄如下表，請根據下表數據計算：

	甲	乙	丙	丁
取用黃銅屑的質量(g)	8.0	8.0	8.0	12.0
取用稀硫酸的體積(mL)	8.0	16.0	24.0	一定體積
殘留金屬的質量(g)	6.7	5.4	4.8	8.1

(1)8 g黃銅屑中鋅的質量為________g。

(2)丁同學所加稀硫酸的體積為________。

Answer 1

【答案】 3.2 24mL

【解析】（1）由實驗甲可知，加入8.0mL稀硫酸時可消耗金屬質量=8.0g-6.7g=1.3g；因此當加入24.0mL稀硫酸時，可消耗金屬的質量=，而丙實驗中樣品質量減少=8.0g-4.8g=3.2g＜3.9g，因此，丙實驗樣品中鋅已完全反應，殘留金屬為銅，則8.0g黃銅屑中鋅的質量為3.2g；（2）由實驗甲可知，加入8.0mL稀硫酸時可消耗金屬質量=8.0g-6.7g=1.3g；實驗丁共消耗金屬質量=12.0g-8.1g=3.9g，則所加入稀硫酸的體積=。