Question

【題目】某同學對實驗臺.上的一包白色固體樣品產生了興趣,老師告訴他里面可能含有BaCl2、( NH4)2SO4、NH4Cl、CuSO4中的一種或幾種,于是他取樣品進行了如下實驗(假設各步都恰好完全反應):

(1)A的化學式是______________________________。

(2)白色固體中一定存在的物質是__________________________(填化學式,下同)，可能含有的物質是__________________________。

(3)生成白色沉淀E的化學方程式為__________________________;無色溶液D中的溶質是__________________________。

Answer 1

【答案】NH3 BaCl2、(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3(或硝酸銨)

【解析】

銨鹽與熟石灰混合研磨能產生氨氣，因此白色固體中含有銨鹽，有刺激性氣味的氣體是氨氣，可推出A是氨氣，白色固體加水形成無色溶液和白色沉淀，“無色溶液”說明原白色固體中一定沒有硫酸銅，因為含銅離子的溶液呈藍色，“白色沉淀”說明原白色固體中一定有BaCl2、(NH4)2SO4，因為它們相互反應可生成硫酸鋇沉淀，可推出C為硫酸鋇沉淀，無色溶液B與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀E，說明B溶液中含有氯離子，但氯離子既可能來自原白色固體中的氯化銨，也可能來自BaCl2 和(NH4)2SO4反應生成的氯化銨，因此原白色固體中不一定有氯化銨，無色溶液B是NH4Cl溶液，無色溶液D是NH4NO3溶液，白色沉淀E是氯化銀沉淀。

（1）A是氨氣，化學式是：NH3；

（2）由分析可知，白色固體中一定存在的物質是BaCl2、(NH4)2SO4，可能存在的物質是NH4Cl；

（3）白色沉淀E為氯化銀，氯化銨與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銨，其化學反應方程式為：；

無色溶液D中的溶質是氯化銨與硝酸銀反應生成的NH4NO3(或硝酸銨)。