Question

29、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水（或可溶）

．
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發生反應及其理由是

不能，不符合復分解反應發生的條件（或生成物中既無沉淀也無水也無氣體產生）

．
（4）寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄[或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2Al+3CUSO₄═3Cu+Al2（SO₄）₃…]

．

Answer 1

分析：通過所給部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性表可以從圖中讀出哪些是可溶的，哪些是不可溶的．復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成．金屬物鹽溶液能發生置換反應．

解答：解：（1）由圖表可知Ba（OH）₂的溶解性可溶于水（或可溶）
（2）酸在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物．在圖表中寫有“不”字的是不溶于水的物質．
故答案為：HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄） CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄）
（2）復分解反應發生的條件為生成物有沉淀或水或氣體產生
故答案為：不能，不符合復分解反應發生的條件（或生成物中既無沉淀也無水也無氣體產生）
（4）金屬和鹽溶液發生反應時，要求金屬必須排到鹽中金屬的前面．
故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄[或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2Al+3CUSO₄═3Cu+Al2（SO₄）₃]

點評：該題考察了學生的識圖能力和對復分解反應的理解．及金屬與鹽發生反應時的注意事項及書寫化學方程式的能力．