Question

某興趣小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質：
（1）若用裝置B來證明二氧化碳能與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是______，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現象是______，反應的化學方程式是______

（2）他們從我市一古建筑維修現場搜集了一些舊墻灰，通過查閱資料得知：古建筑舊墻灰的主要成分是碳酸鈣．他們稱取了12.0g舊墻灰放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設雜質不參與反應，不考慮H2O、HCl的逸出）．反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0g．實驗數據記錄如下：

反應時間/min		2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質總質量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	m	295.6

①以該小組因故沒有記錄反應時間為16min時的數據M，由表中數據推測，M=______g．
②反應生成二氧化碳的總質量為______（列出算式）．
③舊墻灰中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）主要涉及了二氧化碳溶于水時，會有部分二氧化碳和水反應生成碳酸，石蕊試劑液能使酸性物質變紅性質的考查；
（2）①充分利用表中的信息14秒和18秒時，數值不變，很容易推測M的數值應相同；②根據質量守恒定律不難得出減少的質量即為生成二氧化碳的量；③充分利用化學方程式和質量守恒定律進行簡單的化學計算的一道題，同時熟知質量分數的求法．
解答：解：（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，酸性物質能使紫色石蕊變紅，所以反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）①結合表格中的信息，在反應14秒和18秒時，燒杯中盛有的量均為295.6g，所以16秒時的量一定M為295.6g，
②根據隱含信息雜質不參與反應，不考慮H2O、HCl的逸出，再結合質量守恒定律減少的質量為300.0g-295.6g=4.4g，一定為生成的二氧化碳的質量，
③要求舊墻灰中碳酸鈣的質量分數，必須根據質量守恒定律結合化學反應方程式先求出純碳酸鈣的質量，所以可設12.0g舊墻灰含碳酸鈣的質量為x，根據
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
=
x=10g
所以舊墻灰中碳酸鈣的質量分數=×100%=83.3%
故答案為：（1）石蕊試液；石蕊試液由紫變紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）①295.6②300.0g-295.6g=4.4g
③解：設12.0g舊墻灰含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
=
x=10g
所以舊墻灰中碳酸鈣的質量分數=×100%=83.3%
答：此舊墻灰中碳酸鈣的質量分數83.3%
點評：此題是一道關于二氧化碳的實驗室制取，二氧化碳化學性質的檢驗，根據質量守恒定律進行簡單計算的化學題．解答時應充分利用題目中給予的圖表信息進行分析，根據質量守恒定律確定減少的物質為二氧化碳，準確書寫化學方程式是解答此題的關鍵．