Question

氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑．實驗室里用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl₂、FeCl₃等）通過以下途徑制得無水氯化鈣．

（1）操作Ⅰ的名稱為________，濾渣的化學成分有________（寫化學式）．
（2）石灰乳的作用是________（寫一條），寫出其反應的化學方程式________．
（3）農業生產上常采用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制波爾多液，但不能在鐵桶中配制的原因是________ （寫化學方程式）．

Answer 1

解：（1）為了能將固液分開，所以，操作Ⅰ的名稱為過濾；由于MgCl₂、FeCl₃能與石灰乳的主要成分氫氧化鈣反應，生成了氫氧化鎂和氫氧化鐵．所以濾渣的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（2）由于含酸廢液中航油酸和MgCl₂、FeCl₃．所以加入石灰乳的作用是中和廢液中的酸或使廢液中的鎂、鐵充分沉淀，反應的方程式：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O或MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；
（3）由于鐵的活潑性大于鐵，鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來．所以，不能在鐵桶中配制波爾多液，反應的方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答為：（1）過濾，Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；（2）中和廢液中的酸或使廢液中的鎂、鐵充分沉淀，2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O或MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
分析：（1）根據過濾的原理分析操作Ⅰ，根據含酸廢液的成分和加入石灰乳后發生的反應判斷濾渣的成分．
（2）根據含酸廢液的成分析加入石灰乳的作用，并根據反應寫出反應的方程式；
（3）根據鐵與銅的活動性進行分析，寫出反應的方程式．
點評：根據混合物的特點選擇適當的方法分離混合物；通過反應物來確定生成物的化學式，此題難度較大．