Question

（2003?宿遷）某氣體混合物可能含有H₂、CO、CO₂和水蒸氣中的若干種，現將該氣體依次通過灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水后，看到現象依次為變紅、變藍、無現象．由此確定該氣體的成分是（　�。�

A．H₂和水蒸氣

B．H₂、CO、CO₂

C．一定含有H₂，可能含有水蒸氣

D．一定含有CO和CO₂，可能含有H₂和水蒸氣

Answer 1

分析：通過分析現象回答問題：澄清石灰水是用來檢驗是否含有二氧化碳或是否有二氧化碳生成的；通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，無水硫酸銅白色粉末變藍說明有水蒸氣．

解答：解：通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，還原性氣體有氫氣和一氧化碳，無水硫酸銅白色粉末變藍說明還原氧化銅后的氣體中有水蒸氣．而這水可能是原來的水蒸氣，也可能是原氣體中含有氫氣，氫氣還原氧化銅生成的水，故不一定有氫氣，通過澄清石灰水無沉淀，說明不能存在二氧化碳和一氧化碳，因為有二氧化碳或一氧化碳時，澄清石灰水都能變渾濁，所以還原性氣體只能是氫氣，不能是一氧化碳，所以混合氣體中一定含有H₂，可能含有水蒸氣．
故選：C．

點評：通過回答本題知道了驗證石灰水用二氧化碳，驗證水用無水硫酸銅，驗證還原性氣體通過灼熱的氧化銅．