Question

【題目】在一定條件下，在一個封閉的容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表

物質	W	O2	H2O	CO2
反應前質量/g	8	20	1	O
反應后質量/g	0	8	10	a

下列判斷正確的是

A.表中a的值為18

B.W一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該反應屬于分解反應

D.W和氧氣在反應中的質量比為2:5

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質量增加且增加值是10g-1g=9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g-9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O．根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氫元素的質量為9g××100%=1g，二氧化碳中碳元素的質量為11g××100%=3g，故一定含有氧元素。

A、a的值為11，故錯誤；

B、W中一定含有碳、氫兩種元素，1g+3g=4g＜8g，故還含有氧元素，W中一定含有碳、氫、氧三種元素故正確；

C、由于該反應的表達式是W+O2→CO2+H2O，其特點不是“一變多”不是分解反應，故錯誤；

D、W和氧氣在反應中的質量比=8g：(20g-8g)=2:3，故錯誤。

故選B。