Question

【題目】根據下列題意，回答有關問題．
（1）K2MnO4中Mn的化合價為；
（2）有下列五種氣體：a．N2 b．O2 c．H2 d．CO e．CO2 ， 分別與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的有（填代號）；
（3）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈，航天飛機等．用鈦酸亞鐵制得鈦的化學方程式為： ①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO
②2Mg+TiCl4 Ti+MgCl2 ， 則①中X的化學式為；
（4）除去銅粉中混有少量鐵粉的方法是（填一種）．

Answer 1

【答案】
（1）+6價
（2）cd
（3）FeCl3
（4）把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引
【解析】解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，錳酸鉀中Mn元素的化合價為：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6，故填：+6價．（2）氮氣、氧氣、二氧化碳不屬于可燃物，遇明火不可能發(fā)生爆炸；氫氣、一氧化碳屬于可燃物，與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸．故填：cd；（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+TiCl4+6CO，反應前鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數分別為2、2、6、6、14，反應后的生成物中鐵、鈦、氧、碳、氯原子個數分別為0、2、6、6、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個鐵原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為FeCl3 ． 故填：FeCl3 ． （4）①用磁鐵將鐵粉吸出，具體方法是：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引． ②向混合粉末中加入稀硫酸（或稀鹽酸）充分反應后過濾、洗滌、干燥，即可得到銅粉．
故填：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引或向混合粉末中加入稀硫酸（或稀鹽酸）充分反應后過濾、洗滌、干燥，即可得到銅粉（合理即可）
【考點精析】利用金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．