Question

【題目】幾位同學根據下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題： （1）甲同學選擇A與E或組合成裝置可制取氧氣，其反應的化學方程式為 ． 基本反應類型為反應，什么時候開始收集氧氣（當用排水法收集時） ． 【答案】G|2KClO3 2KCl+3O2↑|分解|導管口均勻冒出氣泡時
（1）乙同學選擇B可作實驗室制取（任答一種）的發生裝置，該反應的方程式為 ， 收集該氣體的裝置是 ．
（2）丙同學選擇D裝置還可以收集和儲備氧氣，若要用排水法收集氧氣，應從（填a或b）端通入．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 ， 若將氧氣換成空氣，則該反應（填“能”或“不能”）進行，其原因是 ．
（4）用高錳酸鉀來制取氧氣，如果選A作為發生裝置，還缺少 ， 其作用是 ．
（5）實驗室用無水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）混合加熱制取甲烷．甲烷的密度比空氣小，難溶于水．制備并收集甲烷所需儀器和裝置的編號為 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G
（2）b
（3）3Fe+2O2 Fe3O4；不能；氧氣的濃度小
（4）棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管
（5）AE或AF
【解析】解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，屬于分解反應；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續均勻氣泡冒出時；所以答案是：G；2KClO3 2KCl+3O2↑；分解；導管口均勻冒出氣泡時；（2）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；所以答案是：二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G；（合理即可）（3）丙同學選擇D裝置還可以收集和儲備氧氣，若要用排水法收集氧氣，應從短管進入，因為氧氣的密度比水小；所以答案是：b；（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，若將氧氣換成空氣，則該反應不能進行，其原因是氧氣的濃度小；所以答案是：3Fe+2O2 Fe3O4；不能；氧氣的濃度小；（5）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；所以答案是：棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管；（6）實驗室用無水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）混合加熱制取甲烷，因此需要加熱；甲烷的密度比空氣小，難溶于水，因此能用向下排空氣法和排水法收集；所以答案是：AE或AF；
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．