Question

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中，向燒杯中加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的數(shù)據(jù)如下。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是                                     。
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

 

Answer 1

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88%

本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的總質(zhì)量都減少了1.3g，所以在第四次中鋅粉已完全反應(yīng)，從而銅粉的質(zhì)量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反應(yīng)，第4次中酸有剩余，所以計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用第1、2、3次總共消耗鋅粉的質(zhì)量來(lái)求參加反應(yīng)純硫酸的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x
第一次參加鋅粉的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98       
1.3g   x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%