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有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

解：（1）由題意可知，鐵的質量為：20g-6g=14g；
（2）設生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
14g X
$\text{[math]}$ x=0.5g
答：（1）金屬混合物中鐵的質量是14g；（2）產生氫氣的質量是0.5g．
分析：由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，則鐵的質量為20g-6g=14g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．
點評：解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?塘沽區一模）金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是

導熱性

；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是

黃銅比純銅的硬度大

．

（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是

（填字母）．

（3）寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．

下列說法正確的是

（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為

ABCD

（填字母）．

選項	濾渣	濾液
A	銅和銀	Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B	銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C	銅和銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D	銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E	銅和銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．

（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是．
（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填字母）．
（3）寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為（填字母）．
選項濾渣濾液
A 銅和銀 Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B 銀 Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C 銅和銀 Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D 銀 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E 銅和銀 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。

（1）下圖A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是；下圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結論是。

　（2）下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填字母）。

　　 A B C D

　　（3）寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式。

（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（填字母）。

　　　　A．甲是鐵，乙是鋅

　　　　B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大

　　　　C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

　　　　D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余

（5）將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為 (填字母)。

選項濾渣濾液

A 銅和銀 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

B 銀 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

C 銅和銀 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

D 銀 AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

E 銅和銀 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2

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科目：初中化學 來源：2013年天津市塘沽區中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是．

（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是（填字母）．

（3）寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式    ．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．
下列說法正確的是    （填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質量比鋅大
C．參加反應的鋅的質量小于鐵的質量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現象，則濾渣和濾液中溶質的組成可能為    （填字母）．

選項	濾渣	濾液
A	銅和銀	Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B	銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C	銅和銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D	銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E	銅和銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

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高中

初中

小學

有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

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小學

有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）試計算：（1）金屬混合物中鐵的質量．（2）產生氫氣的質量．

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有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．