Question

在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一塊薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化．據此，你認為下列實驗結論不正確的是

1. A.
   濾液中一定含有硫酸亞鐵、不可能含有硫酸銅和硫酸
2. B.
   濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵
3. C.
   濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵
4. D.
   如果濾出的不溶物有鐵，則一定有銅

Answer 1

C
分析：向濾液中加入一塊薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化，說明濾液中既無硫酸，也沒有銅離子的存在．
解答：A、加入鐵片無變化說明一定無硫酸銅與硫酸存在，因為這兩種物質都能與鐵反應，溶液中只有硫酸亞鐵，故此選項不可選．
B、由于溶液中無硫酸銅則銅一定是被原來的鐵還原了出來，至于鐵是否有剩余則無法判斷，故此選項不可選．
C、濾出的不溶物中一定有銅，因為反應生成的硫酸銅都被鐵還原了出來，至于鐵反應后是否有剩余則無法判斷，故此選項可選．
D、濾出的不溶物中有鐵時，說明溶液中硫酸銅中的銅完全被置換了出來，因此一定有銅，故此選項不可選．
故選C
點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是可說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在．