Question

在天平兩邊托盤上各放一只相同質量的燒杯，分別加入等質量的溶質質量分數相等的稀硫酸，天平調平后，指針在正中央．當左盤的燒杯中加入mg鋅，右盤的燒杯中加入mg鐵，充分反應后天平指針（　　）

A．向左盤偏或向右盤偏

B．向右盤偏或保持在中央

C．肯定保持在中央

D．向左盤偏或保持在中央

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進行分析完成．

解答：解：已知“在天平兩邊托盤上各放一只相同質量的燒杯，分別加入等質量的溶質質量分數相等的稀硫酸，天平調平后，指針在正中央．當左盤的燒杯中加入mg鋅，右盤的燒杯中加入mg鐵”，
則情況一：鋅粒和鐵全部溶解，說明酸足量，設金屬的質量為65g，鐵生成的氫氣質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g             2g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
65g             y
則 

56

65g

=

2

y

，解得y=2.4g．
可以看出鐵生成的氫氣質量比鋅多，故天平指針會指向加鋅的一端；
情況二：鋅粒和鐵一種或兩種不能全部溶解，而酸全部反應完成，則生成的氫氣相同，故指針在正中央．
故選：D．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質量的關系，完成此題，可以依據反應的化學方程式，從酸的質量和金屬的質量的角度進行．