Question

【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿產品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質忽略不計).為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6 g試樣放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試計算：

(1)A點產生氣體的質量m＝___________.

(2)試樣中碳酸鈉的質量分數_______(結果精確至0.1％).

(3)B點時，燒杯內溶液中的溶質是___________(寫出化學式).

Answer 1

【答案】2.2g 88.3% NaCl、HCl

【解析】

（1）根據產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系圖，A點時碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，之后再加稀鹽酸為過量不再發生反應，因此，根據質量守恒定律，利用最終燒杯內溶液總質量與反應前所加各物質總質量的差值，可求得放出二氧化碳質量；

（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應放出二氧化碳的質量，可計算樣品中所含有碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算試樣中碳酸鈉的質量分數；

（3）至A點恰好完全反應后，所加稀鹽酸過量就不再發生反應，因此，至B點時因鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液。

根據質量守恒定律，A點產生氣體的質量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；

故答案為：2.2g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x

樣品中碳酸鈉的質量分數= ×100%≈88.3%

即試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%.

（3）B點時所加稀鹽酸過量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質為NaCl、HCl；

答案：（1）2.2g（2）試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%（3）NaCl、HCl。