Question

某化合物13g在氧氣中充分燃燒后，生成44g二氧化碳和9g水．下列關于該化合物組成的說法，正確的是（ ）
A．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氫元素，不含氧元素
C．該化合物中碳氫元素的質量比為44：9
D．該化合物中碳、氫元素原子個數比為1：1

Answer 1

【答案】分析：根據燃燒的規律結合質量守恒定律可以知道，生成物二氧化碳中的碳元素的質量即為可燃物中的碳元素的質量、生成物水中的氫元素的質量即為可燃物中的氫元素的質量，由生成二氧化碳和水的質量可以求得碳、氫元素質量，然后對兩元素質量之和與可燃物的質量相比較即可判斷可燃物的元素組成．
解答：解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量=44g××100%=12g；
水中氫元素的質量等于9g××100%=1g；
因此氫元素和碳元素的質量之和是：12g+1g=13g；與所給的物質的質量相等，說明該物質僅含有碳元素和氫元素，不含氧元素；
該化合物中碳、氫元素的質量比為12g：1g=12：1；
碳、氫原子的個數比為：：=1：1；
根據剛才的計算分析所給的四個選項與剛才的計算結果相符合的為：B和D．
故選BD．
點評：本題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難，但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用．