Question

【題目】（7分）粗鹽中含有少量不溶性雜質（泥沙），還含有少量可溶性雜質（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示

（1）寫出I中發生反應的化學方程式 。加入過量BaCl2溶液的目的是 。

（2）操作a的名稱是 ，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、 、玻璃棒。

（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的 、 （填化學式）。

（4）在加熱蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是 。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸鈉雜質完全除去；

（2）過濾；漏斗；

（3）NaOH、Na2CO3；

（4）防止受熱不均，使液滴飛濺

【解析】

試題分析：

（1）氯化鋇能夠和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；其中過量的氯化鋇可以將硫酸鈉雜質完全除去；

（2）經過操作a得到固體和液體，因此是過濾操作，過濾中還需要的玻璃儀器是漏斗；

（3）由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應；

（4）蒸發時，要使用玻璃棒不斷的攪拌，目的是防止受熱不均，使液滴飛濺。