Question

【題目】石灰石常見的礦產之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數（石灰石中所含的雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應），取來了10克的礦石樣品，并取稀鹽酸80 g，平均分成4份，依次加入進行4次實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
礦石樣品質量/g	10	10	10	10
稀鹽酸質量/g	20	40	60	80
生成CO2的質量/g	0.88	1.76	2.2	m

（1）上表中m的數值是_________；

（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數______。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2.2 50%（詳見解析）

【解析】

（1）根據實驗結果數據表，20g稀鹽酸完全反應可以生成二氧化碳0.88g，若60g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳質量＝0.88g×3＝2.64g，而實驗中僅放出2.2g二氧化碳，說明此時稀鹽酸沒有完全反應，石灰石中的碳酸鈣完全消耗，鹽酸沒有完全反應是由于石灰石不足；所以第四次實驗石灰石仍然不足，m為2.2；

（2）設：石灰石中碳酸鈣的質量為x，則根據實驗3中酸剩余，可得：

x═5g；

石灰石礦中碳酸鈣的質量分數=。

答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為50%。