Question

相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）

A．鐵多

B．鋅多

C．一樣多

D．無法判斷

Answer 1

分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計算，也可以用歸一法計算后分析．

解答：解：足量硫酸，說明金屬完全反應(yīng)．
方法1．傳統(tǒng)計算法：設(shè)金屬的質(zhì)量均為x，鐵對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

2

=

x

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

2

=

x

b

   b=

x

32.5

可得a＞b．
方法2：歸一法．由于都是二價金屬，則設(shè)金屬為M，相對原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

2

=

m

y

   y=

2m

x

即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對原子質(zhì)量小，所以對應(yīng)生成的氫氣就多．
故選A

點(diǎn)評：相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個結(jié)論，以便分析與金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．