Question

（2013?巴中）某化工廠生產的純堿中含有少量NaCl雜質，其產品包裝袋上標有：碳酸鈉≥96%．為了證實該產品中碳酸鈉的含量，某同學取12g該樣品放入燒杯中，稱得燒杯和樣品總質量為132.0g再把100g稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，每次充分反應后燒杯和剩余物總質量如下：（每次反應產生的CO₂氣體都全部從燒杯中逸出）

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
充分反應后燒杯和剩余物總質量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

請你根據表中數據分析：①第1次充分反應后產生的CO₂氣體質量是

1.8

g 
②該產品中碳酸鈉的質量分數是多少？該產品是否合格？（計算后回答，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：①分析表中數據可知，每加入25g稀鹽酸完全反應，產生氣體二氧化碳的質量為132g+25-155.2g=1.8g；
②第四次加入25g稀鹽酸放出二氧化碳的質量202.6g+25g-227.6g=0，可判斷樣品中碳酸鈉已完全反應，根據完全反應放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，并由此判斷該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格．

解答：解：①根據表中數據可得，第一次加入稀鹽酸充分反應后，產生氣體二氧化碳的質量為132g+25-155.2g=1.8g；
②樣品完全反應時，產生CO₂的質量為=132g+100g-227.6g=4.4g
設生成4.4gCO₂，需碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     4.4g

106

x

=

44

4.4g

  x=10.6g
該產品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

12g

×100%=88.3%
∵96%＞88.3%
∴該產品中Na₂CO₃的質量分數不合格
答：①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量1.8g；②該產品中碳酸鈉的質量分數是88.3%，該產品中碳酸鈉的質量分數不合格．

點評：根據每次加入稀鹽酸充分反應前后物質的總質量可得到充分反應所產生二氧化碳的質量，由此質量對反應進行情況做出判斷，此為解答本題的基本思路．