Question

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣．
（1）求H₂O₂中，m（H）：m（O）=

1：16

；
（2）實驗室用溶質的質量分數為20%的過氧化氫溶液配制溶質的質量分數為5%的過氧化氫溶液100g，試計算所需20%的過氧化氫溶液和所加水的質量；
（3）實驗室有一瓶久置的過氧化氫溶液，取50g該溶液加入MnO₂后，制得1.6g氧氣，求該過氧化氫溶液溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫的化學式可以計算出氫元素和氧元素的質量之比；
（2）根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變可以完成該題的解答；
（3）根據生成的氧氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出過氧化氫的質量，進而計算出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據過氧化氫的化學式可以計算出氫元素和氧元素的質量之比為：（1×2）：（16×2）=1：16
（2）設所需20%的過氧化氫溶液的質量為x，
20%?x=5%×100g
x=25g
所以需加水的質量為：100g-25g=75g
（3）設過氧化氫的質量為y
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
y                1.6g

68

y

=

32

1.6g

解得：y=3.4g
過氧化氫溶液溶質的質量分數為：

3.4g

50g

×100%=6.8%．
答：（2）所需20%的過氧化氫溶液的質量為25g，水的質量為75g．
（3）過氧化氫溶液溶質的質量分數為6.8%．
故答案為：（1）1：16；
（2）所需20%的過氧化氫溶液的質量為25g，水的質量為75g．
（3）6.8%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．