Question

某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗
（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液．
（2）向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡．
（3）向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色．
根據上述實驗判斷該溶液中
①一定含有的離子是______；
②一定不含的離子是______；
③不能確定的離子是______，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，______，若看到______，說明溶液中含的該離子．

Answer 1

根據題干提供的信息結合物質的性質可以知道，能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，鋇離子能與SO₄^2-結合產生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，從而可以判斷一定不含SO₄^2-；而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH^-；所以可以判斷在溶液中一定含有的離子為：CO₃^2-和OH^-；一定不含SO₄^2-；由于CO₃^2-能夠Ba²⁺和生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺，而OH^-和H⁺能夠反應生成水，所以一定不含H⁺；根據溶液中電荷守恒可以判斷在溶液中一定含有的陽離子為Na⁺；而氯離子在實驗中沒有涉及到，所以不能判斷是否含有Cl^-，由于Cl^-能夠和銀離子反應生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來進行檢驗．
故答案：①CO₃^2-、OH^-、Na⁺；
②SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
③Cl^-；加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸；有白色沉淀產生．