Question

實驗室常用下列裝置制取氣體，根據所學知識回答下列問題．

（1）實驗室用B裝置制取一種氣體的化學方程式是

 

，收集該氣體的裝置可以是

 

小麗欲使用右裝置收集該氣體，則氣體應從

 

端通入（填“a”或“b”）．

（2）實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣和水．則實驗室制取氨氣的化學反應原理是

 

．制取氨氣選用的發生裝置是

 

．
（3）小麗為了探究氨氣（NH₃）的某些性質，做了以下實驗：圖中從左向右依次是他做的實驗及相應現象．

①通過實驗，小麗同學至少可得出氨氣的兩條性質，分別是：

 

；

 

．
②干燥氨氣時我們可以用

 

（4）如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能的是下列的

 

．
A．酒精、氧氣
B．水、一氧化碳
C．硝酸銀溶液、氯化氫
D．氫氧化鈉溶液、二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取氣體的發生裝置選擇的依據為反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；
（2）實驗室制取氨氣的化學反應原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質；
（3）氨氣可用向下排空氣法收集，說明氨氣密度小于空氣密度；圖中出現紅色噴泉說明氨氣易溶于水，且能與水反應生成堿性物質；氨氣溶于水顯堿性不能用酸性物質干燥，應用堿性物質干燥；
（4）水的沸點與大氣壓強有關，水的沸點降低，說明裝置內氣壓減小．

解答：解：
（1）B裝置是固液混合不加熱型反應裝置，可用于制取二氧化碳、氧氣等，二氧化碳密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集；
（2）制取氨氣的化學反應原理是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；氨氣溶于水、密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集；
（3）氨氣可用向下排空氣法收集，說明氨氣密度小于空氣密度；圖中出現紅色噴泉說明氨氣易溶于水，且能與水反應生成堿性物質；氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰來進行干燥；
（4）根據題意可知，裝置中壓強變小了，氣體體積減少，因此可能是C、D．
故答案為：
（1）2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；a
（2）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；E
（3）①氨氣的密度比空氣小；氨氣會和水發生化學反應，反應后的溶液顯堿性②堿石灰
（4）AB

點評：此題為綜合性實驗題，考查的內容較多；氣體的實驗室制法主要從藥品、反應原理、發生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿及實驗操作注意事項等方面進行比較、歸納，總結實驗室制取氣體的一般思路和方法．