Question

【題目】2017年5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標準著我國航空事業有了最大突破．結合所學知識回答下列問題：

（1）大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有_____。（寫一條即可）

（2）鎂、鐵、銅為日常生活中常見的金屬。某化學興趣小組的同學在探究鎂、鐵、銅三種金屬的有關性質時，進行了如圖實驗：

從A實驗中①試管中的現象，可以判斷金屬活動性順序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②試管中發生反應的化學方程式為_______，將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，一段時間后過濾。在濾渣中：一定含有的物質是___，可能含有的物質是_____。

為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們向濾渣中滴加稀鹽酸，結果無氣泡產生，那么濾液中含有的金屬離子可能是______（填寫序號）。

①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Mg2+、Fe2+、Cu2+

（3）據有關資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應的化學方程式______，保護金屬資源，人人有責，請寫出一條防止鐵制品生銹的方法_______。

Answer 1

【答案】更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銅 鐵 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在鐵制品表面涂保護層，例如涂油漆

【解析】

（1）根據合金的優點進行分析；

（2）根據鎂、銅、鐵金屬活動順序以及活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析；

（3）根據鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸以及氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析。

（1）制造飛機大量使用鋁鋰合金、鈦合金等合金，是因為這些合金具有更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性；

（2）鎂、銅、鐵金屬活動順序是鎂＞鐵＞銅，依據活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以在A實驗中鐵粉不和硫酸鎂溶液反應，只能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明實驗①沒有反應的鐵粉又和實驗②中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間后過濾，濾渣中一定含有的物質是銅，可能含有剩余的鐵；向濾渣中滴加稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，說明濾渣中一定沒有金屬鐵，所以當鐵恰好和硫酸銅反應時，濾液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+；當硫酸銅有剩余時，濾液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+、Cu2+；

（3）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止鐵制品生銹的方法在鐵制品表面涂保護層，例如涂油漆。