Question

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）實驗室若用B和E裝置來制取和收集氧氣，發生的反應化學方程式為：

 

；實驗完畢后的操作是：

 

．
（2）若用A裝置制備的氣體是氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用

 

，用如圖所示放置的F裝置收集氫氣，導管口a應與

 

（填“b”或“c”）相連．某同學用大小不同的兩只試管設計了圖甲和乙所示裝置來制取少量H₂，你認為甲、乙裝置中哪一種裝置更好

 

．
（3）若實驗室用A裝置制備氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應的化學方程式為

 

．若導管口a和c相連制取并收集氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙

 

．
（4）若裝置A中，X是稀鹽酸、Y是石灰石，用A、F兩裝置組成發生、凈化、收集的系列裝置，可制得的氣體是

 

．若F中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去

 

；若F中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

 

．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時能否選用上述F裝置盛裝濃硫酸干燥．

 

．

Answer 1

分析：1題是基礎題，為了防止水槽中的水倒流而炸裂試管，所以應該先將導管移出水面．2題有點難度，雖經常出現在試題中，但是學生分不清楚裝水時液體是被氣體產生的壓強向下擠壓從長導管出去，而是空氣時ac相連氫氣的密度比空氣小，由上向下往集氣瓶中填充，把空氣向下擠壓而排出去．4題難度一般，學生應該想到鹽酸優揮發性，會揮發出氯化氫氣體，而氯化氫氣體與NaHCO₃溶液反應，可被其吸收，濃硫酸具有吸水性，又不與二氧化碳反應，可吸收其中攜帶的水蒸氣．5題根據質量守恒定律反應前后原子種類不變，數目不變可以求出化學式．因為反應物是固體，反應條件是加熱，所以發生裝置是B，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，所以收集裝置是C，濃硫酸與氨氣會反應所以不能．

解答：解：（1）因為為了防止水槽中的水倒流而炸裂試管，所以應該先將導管移出水面．故答案為 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；先將導管移出水面，再移去酒精燈停止加熱．
（2）因為氫氣的密度比空氣小，由上向下往集氣瓶中填充，把空氣向下擠壓而排出去，所以應與c相連．氫氣的密度比空氣小，用乙氫氣容易跑到空氣中去，所以用甲．故答案為稀硫酸；c；甲．
（3）因為實驗室制取氧氣有三種原理，只有用過氧化氫時反應物是常溫，并且需用黑色物質二氧化錳做催化劑，
故答案為：2H₂O₂

M . nO2

.

2H₂O+O₂↑，相連．
（4）因為鹽酸優揮發性，會揮發出氯化氫氣體，而氯化氫氣體與NaHCO₃溶液反應，可被其吸收，濃硫酸具有吸水性，又不與二氧化碳反應，可吸收其中攜帶的水蒸氣．故答案為CO₂；氯化氫氣體；除去水蒸氣（或干燥二氧化碳）．．
（5）有質量守恒定律反應前后原子種類不變，數目不變可以求出化學式．因為反應物是固體，反應條件是加熱，所以發生裝置是B，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，所以收集裝置是C，濃硫酸與氨氣會反應所以不能．故答案為  ①H₂O；②B；C．③不能．

點評：此類型題在升學試題中是常見類型，有基礎題也有拉分題，是一道不錯的題．