Question

【題目】某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應，有關實驗數據見附表．

附表：實驗數據

	反應前			反應后
實驗數據	燒杯的質量/g	稀鹽酸的質量/g	混合物樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
	40.6	123.4	12	171.6

（1）反應生成二氧化碳的質量為　 g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（要有詳細的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）10 %

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體，會逸散到空氣中，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。（1）生成的二氧化碳的質量=40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的氯化鈉的質量。

設生成的氯化鈉的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

y X 4.4g

x=11.7g

y=10.6g

反應后所得溶液的質量=123.4g+12g-4.4g=131g

溶質碳酸鈉的質量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g

反應后所得溶液的溶質質量分數= = 10%