Question

20．電鍍廠的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了回收CuSO₄并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應情況如圖所示，請回答：
（1）K₂SO₄屬于鉀肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶質質量分數．（寫出解題過程）

Answer 1

分析 根據“生成Cu（OH）₂沉淀質量與所加KOH溶液質量關系”圖，分析反應進行的情況，然后分別根據反應的化學方程式進行計算．

解答 解：（1）K₂SO₄屬于含有鉀元素，屬于鉀肥．
（2）由關系圖可知，有150g-100g=50gKOH溶液與廢水中的硫酸銅發生反應；
設50gKOH溶液中KOH的質量為y，
CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
             112                      98
              y                       9.8g
$\frac{112}{98}=\frac{y}{9.8g}$
解之得 y=11.2g
所用的KOH溶液的溶質質量分數$\frac{11.2g}{50g}$×100%=22.4%
答：所用的KOH溶液的溶質質量分數為22.4%．

點評 正確地分析圖象是解題的關鍵．分析沉淀的質量與所滴入KOH溶液的質量關系曲線時，曲線起點表明混合溶液中硫酸恰好完全反應，曲線折點表明硫酸銅恰好與氫氧化鉀完全反應．