Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液142g，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。

（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）23.3；（2）9.3%

【解析】（1）據(jù)圖看出完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量是23.3g。

（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量是x，固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量是y,參加反應(yīng)的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是w，

BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

y w×10% 23.3g x

= 解得x=11.7g

=　 解得y=20.8g

= 解得w=142g，即恰好反應(yīng)時消耗10%的Na2SO4溶液142g　　　　

故142gNa2SO4溶液與BaCl2溶液恰好反應(yīng)。

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：（32.5g+100g+142g）-23.3g=251.2g，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（32.5g-20.8g）+11.7g=23.4g

恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： ×100%=9.3%