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足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出H₂的質量W與時間t的關系曲線正確的是（）
A．

B．

C．

D．

【答案】分析：足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，完全反應后放出氫氣的質量相等；
根據(jù)金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，則Mg與酸反應更為劇烈，Zn次之，而Fe與酸反應速度最慢．
解答：解：根據(jù)題意可知，完全反應后足量的三種金屬均有剩余而酸全部反應，由于酸的質量及濃度相等，所以放出氫氣的質量也相等，因此可以排除A、D兩個選項；再根據(jù)三種金屬的活動性關系，可知金屬鎂活動性最強，與酸反應最為劇烈，首先把稀硫酸反應完，而鐵的活動性在三種金屬中最弱，反應速度最慢，最后一個把酸反應后，因此選項B符合實驗反應事實．
故選B
點評：可根據(jù)關系圖比較相同時間內放出氫氣的多少來判斷金屬活動性的強弱，也可以根據(jù)完全反應所需要時間的長短進行金屬活動性的比較．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?無錫）鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是

證明二氧化碳已被完全吸收

．
D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳氣體

．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是

紅色粉末變成黑色

．
（4）F裝置的作用是

證明反應生成了二氧化碳

、

尾氣處理

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的

還原

（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成紅紅色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無無色．	鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

實驗總結：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是

檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡

．D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳

．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是

紅色粉末變黑

．
（4）F裝置的作用是

證明有二氧化碳生成

、

利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
【實驗方案】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成紅紅色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無無色．	鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應鎂與氧化銅能發(fā)生置換反應
3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗。

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵

實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的

(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 .

(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是。

D裝置中濃硫酸的作用是。

（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是。

（4）F裝置的作用是、。

實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）

實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。

實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌。請寫出該反應的化學方程式。該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的（填“氧化”或“還原”）性。

實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。

【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？

同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究。

【實驗方案】

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	黑色粉末變成色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。	Zn和CuO能發(fā)生置換反應。
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈色。
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應。

【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應。

【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與的反應相似。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011年江蘇無錫，35題）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗。
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：

。請回答下列問題:
(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                     .
(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是                                     。
D裝置中濃硫酸的作用是                                              。
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是                                        。
（4）F裝置的作用是                         、                        。
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌。請寫出該反應的化學方程式。該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的（填“氧化”或“還原”）性。
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究。
【實驗方案】

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	黑色粉末變成色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。	Zn和CuO能發(fā)生置換反應。
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈色。
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應。

【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應。
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與的反應相似。

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科目：初中化學 來源：《第5章金屬的冶煉與應用》2013年單元檢測訓練卷（一）（解析版） 題型：填空題

鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是    ．
（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是    ．
D裝置中濃硫酸的作用是    ．
（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是    ．
（4）F裝置的作用是    、    ．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式    ．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的    （填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：

實驗組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發(fā)生置換反應．
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈色．
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

實驗總結：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規(guī)律和金屬與的反應相似．

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