Question

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是______．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（2）第16號元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易______電子（填“得”或“失”），它的離子符號為______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是______原子；失電子能力最強的是______原子，具有穩定結構的是______原子．
（4）某元素的原子結構示意圖為，則它位于元素周期表中的第______周期，該元素的化學性質與上表中第______族元素的化學性質相似．

Answer 1

（1）第16號元素的核電荷數是16，名稱是硫；通過對元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素電子層數相同，相同族的元素最外層電子數一般相同．
（2）根據原子結構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，可知16號元素最外層電子數是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學反應中常得到兩個電子而形成帶兩個單位負電荷的硫離子．
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩定結構的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩定結構的原子．
（4）因為同周期的元素電子層數相同，且周期數等于電子層數，所以是第五周期的元素，化學性質相似即是最外層電子數相同，其最外層電子數是7，所以該元素與第7主族的元素化學性質相似．
故答案為：
（1）硫；相同周期元素電子層數相同（或同族元素最外層電子數一般相同）；
（2）非金屬；得；S^2-；
（3）F、Li、Ne；
（4）五；ⅦA．