Question

用20克的KMnO₄加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克．問：
①制取氧氣______克．
②消耗了多少克的KMnO₄？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的質(zhì)量和；所以氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于KMnO4的質(zhì)量減去K₂MnO₄和MnO₂的質(zhì)量．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式以及氧氣的質(zhì)量，列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的質(zhì)量和；
已知此反應(yīng)中反應(yīng)前固體KMnO₄的質(zhì)量20克，反應(yīng)完全后剩余固體是K₂MnO₄和MnO₂的混合物，其質(zhì)量和為18.72克，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．即生成氧氣的質(zhì)量為：
20克-18.72克=1.28克．
故答案為：1.28．
（2））設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.28g 
則=；
解得：x=12.64g；
答：消耗的KMnO₄的質(zhì)量為12.64克．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷的能力．在運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算時一定要將方程式寫正確了．