Question

某同學對一種無色溶液的成分進行探究：他先取出少量樣品，向樣品中加入稀鹽酸，沒有任何現象；再向溶液中加入了少量的BaCl₂溶液，結果產生了白色沉淀，由此他能得出的結論是（ ）
A．一定含有Ag⁺
B．一定含有SO₄^2-
C．一定含有Ag⁺或SO₄^2-
D．一定含有CO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：檢驗出某酸溶液或可溶性鹽中含有SO₄^2-，通常的檢驗方法是，使用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液（即滴有稀硝酸的硝酸鋇溶液；當然，也可以先滴加硝酸鋇溶液，再滴加稀硝酸）來檢驗之．
解答：解：向樣品中加入稀鹽酸，沒有任何現象，說明一定沒有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-．
故選B．
點評：要想解答好這類題目，要熟記檢驗時所用的試劑及其反應的現象．