Question

通過對已學知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規律，這些規律可以幫助我們掌握學習化學的方法．請你仔細閱讀表中的內容，并回答相應的問題．

常見的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2- 4
對應元素及原子團在 化合物中的化合價	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2- 4
所能寫出化合物的化學式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
寫出相對應的名稱	鹽酸、 硫酸	氫氧化鈉 、 氫氧化鎂	氯化鎂 、 硫酸鈉

（1）由前兩行內容對照可得出的規律是：元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的

電荷

數相等．
（2）由中間兩行內容對照可得出的規律是：通過元素或原子團的

化合價

可以確定相應的化合物的化學式．
（3）根據表格中所給內容，請你再寫出一種類似于MgCl₂或Na₂SO₄的化合物的化學式：

MgSO₄或NaCl

．
（4）根據硫酸亞鐵的化學式FeSO₄可推出該物質所含陽離子的符號為

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，離子所帶的電荷數與化合價數值相等；根據化合價可以確定物質的化學式；根據化學式可以知道其中所含有的離子，據此解答．

解答：解：堿命名時讀作氫氧化某，故NaOH讀作氫氧化鈉，Mg（OH））₂讀作氫氧化鎂；由兩種元素組成的物質，從右向左讀作某化某，故MgCl₂讀作氯化鎂，含氧酸鹽命名時讀作某酸某，故Na₂SO₄讀作硫酸鈉，故填：

見的幾種離子	H+  Na+  Mg2+  OH- Cl-  SO   2- 4
對應元素及原子團在 化合物中的化合價	+1 H   +1 Na   +2 Mg   -1 OH-   -1 Cl   -2 S O 2- 4
所能寫出化合物的化學式	HCl、 H2SO4	NaOH、 Mg（OH））2	MgCl2、 Na2SO4
寫出相對應的名稱	鹽酸、 硫酸	氫氧化鈉、 氫氧化鎂	氯化鎂、硫酸鈉

（1）根據前前兩行內容對照可以看出，元素或原子團的化合價數值往往與相應離子所帶的電荷數相等，故填：電荷；
（2）通過元素或原子團的化合價可以確定相應的化合物的化學式，故填：化合價；
（3）MgCl₂和Na₂SO₄屬于鹽，故可以寫出硫酸鎂和氯化鈉的化學式，故填：MgSO₄或NaCl；
（4）在FeSO₄中，硫酸根的根價為-2，故鐵元素的化合價為+2，故陽離子所帶的電荷數為2個單位的正電荷，故填：Fe²⁺．

點評：本題考查了化學用語，完成此題，可以依據已有的知識進行．記住元素符號周圍數字表示的意義．