Question

取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩余固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號	l	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為

 

；（2）所制得氧氣的質量．

Answer 1

分析：根據表中數據可知，第2次加入10g水時，固體質量減少了：7.25g-4.05g=3.2g，即有3.2g氯化鉀溶解，也就是說，10g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第3、4次共加入20g水，剩余固體的質量為3g，說明3g剩余固體是二氧化錳；
根據二氧化錳的質量可以計算氯酸鉀的質量，根據氯酸鉀的質量可以計算反應生成氯化鉀和氧氣的質量．

解答：解：設反應生成氯化鉀、氧氣的質量分別為x、y，
二氧化錳的質量是3g，則氯酸鉀的質量為：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245         149   96
12.25g        x    y

245

149

=

12.25g

x

，

245

96

=

12.25g

y

，
x=7.45g，y=4.8g，
（1）由計算可知，反應生成氯化鉀的質量為7.45g，因為10g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第1、2、3次共加入30g水時，氯酸鉀能夠完全溶解，剩余固體是二氧化錳，所以m的值是3；
故填：3；
（2）由計算可知，制得氧氣的質量是4.8g．

點評：解答的關鍵是先根據表中數據判斷二氧化錳的質量，二氧化錳的質量問題解決了，其它問題便可迎刃而解，所以要善于分析問題，抓住要點．