Question

19、現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是

銀（或Ag）

．
（3）待不再產生氣泡時，再進行

過濾

（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

鐵（或Fe）

．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．該反應的基本類型屬于

置換

（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序，將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應位置；
（2）根據金屬與酸反應的規律，由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產生，推斷金屬R；
（3）根據操作后得到溶液和銅的結果，判斷所進行的實驗操作；根據金屬與鹽反應規律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R；
（4）根據對金屬R的推斷，寫出與硫酸反應的化學方程式，并對該反應進行分類．

解答：解：（1）根據銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀；
（2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；
（3）根據操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；
（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；
故答案為：
（1）Mg，Fe，Ag；
（2）銀（或Ag）；
（3）過濾；鐵（或Fe）；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．