Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）：

 

，基本反應類型是

 

．
（2）生石灰與水生成熟石灰的反應：

 

；此反應過程中

 

（選填“吸熱”或“放出”）熱量．
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應：

 

，此時液體的導電性比反應前

 

（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（4）鐵釘加入到硫酸銅溶液中：

 

，基本反應類型是

 

．
（5）某些工廠用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）：

 

，溶液由無色變為

 

色．

Answer 1

分析：（1）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）：反應物為雙氧水，反應條件為二氧化錳作催化劑；
（2）根據氧化鈣和水會生成氫氧化鈣進行分析；
（3）根據復分解反應的原理和反應后溶液中的成分進行分析；
（4）鐵放入硫酸銅溶液中時鐵能置換出硫酸銅中的銅；
（5）根據鐵銹的成分為三氧化二鐵分析即可．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應由一種物質反應生成二種物質，屬于分解反應；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出熱量；
（3）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質，導電性強，反應后幾乎不存在電解質；
（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，因此該反應屬于置換反應；
（5）某鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，會與稀鹽酸反應，生成黃色的氯化鐵溶液．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解反應；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出；（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，置換反應；（5）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，黃．

點評：本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，了解物質發生化學變化時的能量變化，掌握反應類型的判定方法．