Question

在7.36gCaCO₃和MgCO₃組成的混合物中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂全部被48g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反應(yīng)．把吸收后溶液在減壓低溫的條件下蒸干，可得7.6g固體．試求吸收的CO₂是多少克？（提示：CO₂在足量的情況下，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃）．

Answer 1

解：氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×10%=4.8g
設(shè)氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時(shí)所得碳酸鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
4.8g x
=，x=6.36g＜7.6g
設(shè)氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時(shí)所得碳酸氫鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+CO₂=NaHCO₃
40 84
4.8g y
=，y=10.08g＞7.6g
說(shuō)明7.6g固體中既有碳酸鈉，又有碳酸氫鈉．
設(shè)能反應(yīng)生成碳酸鈉的氫氧化鈉的質(zhì)量為z，生成碳酸鈉的質(zhì)量為w．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 106
z w
=
NaOH+CO₂=NaHCO₃
40 84
4.8g-z 7.6g-w
=
解上面兩個(gè)等式得w=4.24g
設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的二氧化碳的質(zhì)量為m．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
44 106
m 4.24g
=，m=1.76g
設(shè)反應(yīng)生成碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量為n．
NaOH+CO₂=NaHCO₃
44 84
n 7.6g-4.24g=3.36g
=，n=1.76g
吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g+1.76g=3.52g
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為3.52g．
分析：首先由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)氫氧化鈉分別全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)方程式分別計(jì)算出生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量，再結(jié)合得到固體的質(zhì)量確定所得固體的組成．
由固體的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量通過(guò)上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成碳酸鈉的質(zhì)量和碳酸氫鈉的質(zhì)量．
由碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出分別生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出吸收二氧化碳的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．通過(guò)本題可知：反應(yīng)物的量不同，生成物也可能不同．解答本題的關(guān)鍵是先判斷出生成物是否相同，其次是利用數(shù)據(jù)間的關(guān)系計(jì)算出要求的量．