Question

將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl₂的質量分數最大的是  

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3

Answer 1

A

根據化學方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O    Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 
24   73  95   2   40   73   95   18     58      73   95   36
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84   73   95   18
它們含鎂元素質量相等，因此它們與鹽酸生成氯化鎂中含鎂元素的質量相等，由化學式可知它們生成氯化鎂的質量也相等，根據化學方程式不難看出四個反應中生成的氯化鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀鹽酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應分別生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是Mg＞ MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．故選A