Question

（6分）為測(cè)定某MgSO₄ 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應(yīng)生成沉淀5.8g。請(qǐng)計(jì)算：
（1） 該MgSO₄ 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2） 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的MgSO₄質(zhì)量為x。
MgSO₄ +2 NaOH  ＝   Mg(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
120                  58
X                   5.8g
        x="12g"
（2）100g+80g-5.8g=174.2g
答：該MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.2g

試題分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量之和與生成的沉淀質(zhì)量之差。