Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	8	4	2	2

（1）樣品中碳酸鈣的質量為_________g：

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數_____。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】10 11.68%

【解析】

石灰石主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，由于雜質不反應，則根據前兩次都是固體減少4g，第三次只減少2g，說明此時已經反應完全，剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12g2g=10g， 。

（1）根據前兩次都是固體減少4g，第三次只減少2g，說明此時已經反應完全，剩余的固體為雜質，樣品中的碳酸鈣的質量為12g2g=10g。

（2）由題意可知每25g稀鹽酸與4g碳酸鈣完全反應，

設每25g稀鹽酸中氯化氫質量為x

x=2.92g

所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為11.68%。