Question

小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是 反應慢 ．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳與水不產生氧氣
實驗三	向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管	有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質量

；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．需要探究的是：

驗證MnO₂的化學性質是否改變

．

Answer 1

分析：（1）雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產生大量氧氣，這是課本實驗，容易解答；
（2）屬于實驗反思部分，結合催化劑的特點--催化劑在化學反應前后質量和化學性質不發生改變即可作出解答．

解答：解：（1）催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質發生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現象，說明了二氧化錳不能使水分解產生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，只要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．
（2）催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量，和化學性質沒有發生變化，所以，我們要進行試驗比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質量，驗證MnO₂的化學性質是否改變．
故答案為：
（1）

實驗一			反應慢
實驗二			二氧化錳與水不產生氧氣
實驗三	向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管	有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃

（2）第一方面：比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證MnO₂的化學性質是否改變．

點評：此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力．