Question

【題目】如圖所示是化學試劑瓶上的標簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質量為g，配制9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，所得溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于
【解析】10mL=10cm3 ． 設可配制成9.8%的稀硫酸質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%， x=184g．
接下來所要進行的操作是量取濃硫酸和水，再進行混勻，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 　　 98
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
112 　　98
由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的質量關系，與等質量的硫酸反應，消耗的氫氧化鉀的質量比消耗的氫氧化鈉的質量多，則完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，則稀硫酸有剩余，所得溶液顯酸性，反應后溶液pH值小于7．
故答案為：184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于．
根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意、濃硫酸的稀釋方法，進行分析解答．根據氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與稀硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、利用化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質等是正確解答本題的關鍵．