Question

【題目】某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水．實驗測得的反應前后物質質量質量如表：

	R	O2	CO2	H2O
反應前質量（/g）	51	96	0	0
反應后質量（/g）	x	0	88	54

下列說法中不正確的是（ ）
A.x值為5
B.R物質只含有碳、氫元素
C.R物質中碳、氫質量比為4：1
D.反應生成二氧化碳和水的分子個數比為2：3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根據質量守恒定律可以知道待測值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正確；
B、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為：88g× =24g，生成水中氫元素的質量為54g× =6g，24g+6g＜51g﹣5g，則可以知道R中一定含有碳元素和氫元素、氧元素，故B錯誤；
C、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為：88g× =24g，生成水中氫元素的質量為54g× =6g，其質量比為：24g：6g=4：1，故C正確；
D、根據二氧化碳和水的質量為88g、54g和其相對分子質量為44、18，則反應生成二氧化碳和水的分子個數比為2：3，故D正確．
故選：B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．