Question

【題目】有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。

（1）取樣，加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B。則粉末中一定不含_______。

（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，則此粉末中一定含的雜質是_______、_______。

（3）取適量無色濾液B，先加入過量_____溶液，再加入AgNO3溶液，可判斷此粉末中是否含NaCl。

（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應生成CO2氣體8.8g。則原粉末中一定含_______（填“K2CO3”或“CaCO3”）。

Answer 1

【答案】 Cu(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 CaCO3

【解析】有一包不純的Na2CO3粉末，其中的雜質可能是Cu (NO3)2、K2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3中的一種或幾種。

（1）取樣，加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B；則粉末中一定沒有Cu (NO3)2；白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一種或多種；

（2）在A中加足量稀HNO3，白色固體A部分溶解，說明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一種或二種，則此粉末中一定含的雜質是Na2SO4、Ba(NO3)2 ；

（3）取適量無色濾液B，先加入過量稀硝酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如有AgCl白色沉淀生成，可判斷此粉末中含NaCl，否則不含NaCl；

（4）取21.2g粉末，加足量稀鹽酸，充分反應生成CO2氣體8.8g，若只有碳酸鈣，設碳酸鈣質量為x，則：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 8.8

，解得：x=20g＜21.2g，假設成立；

若只有碳酸鉀，設碳酸鉀質量為y，則：

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138 44

y 8.8

，解得：y=27.6g＞21.2g，假設不成立；

故原粉末中一定含CaCO3。