Question

22、在常溫下，由甲和乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的相對分子質量大于乙的相對分子質量）中只含有氧和碳兩種元素，而且氧和碳兩種元素的質量比大于8：3．下列關于該混合氣體組成的推斷中，正確的是（　　）

A、可能甲為CO，乙為CO₂

B、可能甲為CO₂，乙為O₂

C、可能甲為CO₂，乙為CO

D、可能甲為O₂，乙為CO

Answer 1

分析：根據碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的質量比，結合混合氣體的組成特點及甲、乙兩氣體相對分子質量關系，推斷混合氣體的可能組成．

解答：解：二氧化碳氣體中氧、碳元素的質量比=16×2：12=8：3；一氧化碳氣體中氧、碳元素質量比=16：12=4：3；假設氣體全部為二氧化碳，氣體中氧、碳元素質量比也只能達到8：3，而混合氣體中氧、碳質量比大于8：3，所以可判斷氣體中應混有氧氣；可能為二氧化碳與氧氣的混合氣體，且氣體甲為二氧化碳、乙為氧氣；或為一氧化碳與氧氣的混合氣體，且甲為氧氣、乙為一氧化碳；
故選BD

點評：由于二氧化碳中O、C質量比為8：3，而一氧化碳中O、C質量比為4：3，因此二氧化碳與一氧化碳的混合氣體中O、C質量比不可能達到8：3．